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Jul 18, 2023

Anode ou cathode : qu'est-ce qui est positif et négatif ?

L'anode est-elle positive ou négative ? Et la cathode ? Découvrez comment est la polarité "Anode" et "cathode" sont des termes fondamentaux utilisés en électrochimie et dans les circuits électroniques. Ces deux types de

L'anode est-elle positive ou négative ? Et la cathode ? Découvrez comment est la polarité

« Anode » et « cathode » sont des termes fondamentaux utilisés en électrochimie et dans les circuits électroniques. Ces deux types d’électrodes jouent un rôle important dans une variété de systèmes, des simples batteries aux technologies avancées.

Examinons leurs différences, leurs étiquettes positives et négatives, et comment vous pouvez facilement savoir laquelle est négative ou positive.

Il est important que vous compreniez l'idée générale de ce qu'est réellement une électrode avant d'entrer dans les subtilités de ce qu'est une cathode ou une anode. Au sens le plus élémentaire, une électrode est un matériau qui facilite la conduction de l’électricité, permettant au courant électrique d’entrer ou de sortir d’un milieu non métallique, tel qu’une cellule électrolytique.

En termes simples, une électrode sert de conducteur pour établir un contact électrique avec un composant non métallique du circuit.

La polarité d'une électrode, qu'il s'agisse d'une anode ou d'une cathode, dépend du type de circuit. L'anode est l'électrode où se produit l'oxydation, entraînant une perte d'électrons. En regardant ce qui se passe dans une cellule galvanique (qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique, comme la décharge d'une batterie), l'anode agit comme une électrode négative puisque, lors de l'oxydation, les électrons restent sur l'électrode et circulent à travers le circuit externe.

À l’inverse, en électrolyse, où un courant électrique entraîne le flux d’électrons dans la direction opposée, l’anode devient l’électrode positive.

La cathode sert de site de réduction, facilitant le gain d’électrons. Dans une cellule galvanique, il agit comme une électrode positive puisque les ions subissent une réduction en acquérant des électrons de l’électrode et se déposent ensuite.

D’un autre côté, en électrolyse, la cathode est la borne négative, attirant les ions positifs de la solution.

Au départ, on croyait que l’électricité circulait du positif au négatif, à l’opposé de ce que nous comprenons aujourd’hui. Cette idée fausse a conduit certains à associer l’anode à la négativité et la cathode à la positivité.

Cependant, avec une bonne compréhension des rôles de l’oxydation et de la réduction dans chaque électrode, il devient facile d’identifier laquelle est l’anode ou la cathode – cela dépend du type de circuit.

Dans les batteries, l'électrolyte fait référence au milieu qui permet la circulation des ions entre l'anode et la cathode tout en les gardant électriquement neutres. Ce mouvement ionique est essentiel aux réactions chimiques qui se produisent lors des processus de charge et de décharge. Pour en savoir plus à ce sujet, lisez comment fonctionnent les batteries lithium-ion EV.

Pour comprendre les polarités lorsqu'on parle d'électrodes dans une cellule ou un circuit, il est important de considérer les deux réactions qui ont lieu sur les deux sites. Dans une cellule galvanique, l'anode subit une oxydation et fonctionne comme une électrode négative, tandis qu'en électrolyse, elle devient une électrode positive. À l’inverse, la cathode facilite la réduction et sert d’électrode positive dans une cellule galvanique mais agit de borne négative en électrolyse.

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